题目内容
下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
D．强
电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离
智能训练练测考系列答案
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 。
A．c(H+)>c(OH-)
B．c(H+)<c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。
pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：