题目内容
在下列反应中，反应物中的含硫物质被还原的是（ ）
| A、稀硫酸与锌反应 |
| B、铜片与浓硫酸共热 |
| C、二氧化硫与氧气反应 |
| D、三氧化硫与水反应 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应物中的含硫物质被还原，则S元素化合价应降低，在反应中得电子，为氧化剂，以此解答．
解答：
解：A．稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，Zn和H元素化合价发生变化，故A错误；
B．铜片与浓硫酸共热，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu和S元素化合价变化，浓硫酸起到氧化剂的作用，S元素化合价由+6价降低到+4价，故B正确；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D．三氧化硫与水反应生成硫酸，S元素化合价没有发生变化，故D错误．
故选B．
B．铜片与浓硫酸共热，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu和S元素化合价变化，浓硫酸起到氧化剂的作用，S元素化合价由+6价降低到+4价，故B正确；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D．三氧化硫与水反应生成硫酸，S元素化合价没有发生变化，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大，注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学反应限度的标志是（ ）
| A、NH3的生成速率与H2的生成速率相等 |
| B、单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol N2 |
| C、N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
| D、N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2 |
将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则反应的平衡常数K为多少（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、2.38L?mol-1 |
| B、0.24L?mol-1 |
| C、23.80L?mol-1 |
| D、238.02L?mol-1 |
现有常温下的四份溶液：①0.01mol?L-1 CH3COOH；②0.01mol?L-1 HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B、将②③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① |
| D、将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是（ ）
A、K+、Cu2+、Cl-、SO
| ||||
B、OH-、Cl-、Na+、CO
| ||||
C、Na+、HCO
| ||||
D、K+、Al3+、Cl-、NO
|
下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（ ）
| A、K+、Al3+、MnO4-、OH- |
| B、Na+、Al3+Ba2+、Cl- |
| C、HCO3-、H+、Cl-、NO3- |
| D、Fe3+、Na+、OH-、SO42- |
如图表示A～D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质．