题目内容
下列反应的离子方程式正确的是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片加入浓硝酸中：3Cu＋4H＋＋NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
A
【解析】
试题分析：B.铜片加入浓硝酸中：产物是NO2，即Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：OH－也与HCO3-反应；D.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。
考点：离子方程式的正误判断。
名校课堂系列答案已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
| 甲 | 乙 | 丙 |
所含元素 | C、H | C、H、F | C、H、F |
所含电子数 | 26 | ||
结构特点 | 饱和有机物 | ||
据此推断：
（1）甲的分子式为 ，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有 种。
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1:2:2，则乙的结构式为 。下列关于乙的叙述正确的是 。
A．其分子构型为正四面体形 B．它能使溴水褪色
C．1 mol 乙最多能与1 mol F2 发生取代反应 D．它没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1:1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为 。
硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)
（1）实验目的：
装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究 对化学反应速率的影响。
（2）装置乙中的加热方法称为 加热，该加热方法具有 、
等优点。
（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
实验组号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | 加入H2O 的体积 | 出现沉淀 所需时间 | ||
体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
Ⅰ | 0OC | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 0.1mol/L | 5mL | 8s |
Ⅱ | 0OC | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 12s |
Ⅲ | 30OC | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 4s |
Ⅳ | 30OC | 5mL | 0.2mol/L | 5mL | 0.2mol/L | 10mL | 2s |
结论1： ；
结论2： 。
（15分）
三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答：
（1）写出A中反应的离子方程式 。
（2）B装置中所盛试剂是 ；E中烧杯内冷水的作用是 。
（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是 。
（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。
（6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐） mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是 。
D．四氯化碳的电子式 