题目内容

决定化学反应速率的主要因素是
[     ]
A．催化剂
B．参加反应的物质的性质
C．温度
D．压强
B
练习册系列答案
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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。
（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）______________________；
（2）反应后期，反应速率下降的原因是_______________________。
多孔纳米具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应为
下列有关叙述中不正确的是
[     ]
A．多孔纳米光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率
B．该反应中NO是氧化剂
C．该反应中每消耗2mol NO，放出746．6 kJ热量
D．温度越高，NO和CO的转化率越大
将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是(已知：B<A)
[     ]
A．
B．
C．
D．
在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是
[     ]
A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快
C．增大压强，化学反应速率加快
D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

[     ]

A．加热
B．不用铁片，改用铁粉
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
[     ]
　金属（粉末状）　　物质的量　　　酸的浓度　　酸的体积　　反应温度
A．　Mg　　　　　　0.1mol　　　　6mol/L硝酸　　10mL　　　　60℃
B．　Mg　　　　　　0.1mol　　　　3mol/L盐酸　　10mL　　　　30℃
C．　Fe　　　　　　 0.1mol　　　　3mol/L盐酸　　10mL　　　   60℃
D．　Mg　　　　　   0.1mol　　　　1.5mol/L硫酸　 10mL　　　   60℃
保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较
[     ]
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定
已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol
O2充分反应，最终放出的热量为
[     ]
A．196．64 kJ
B．196．64 kJ
C．＜196．64 kJ
D．＞196．64 kJ

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