下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是A．滴定终点时对滴定管仰视读数:28．80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量:左盘砝码读数的和为8．6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌.测定反应的最高温度:30．4oCD．用量筒量取硝酸时.俯视读数:5．8mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28．80mL

B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30．4^oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5．8mL

解析

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某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl₂)，通过下列实验测定其浓度：

①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃标准液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+ 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆(Na₂S₄O₆溶液为无色)。试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是。

（2）步骤①反应的离子方程式是。

（3）步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为。

（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

（5）若读Na₂S₂O₃溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl₂），通过下列实验测定其浓度

①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃标准液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。

试回答下列问题：

(1) 步骤①加入的指示剂是。

(2) 步骤①反应的离子方程式是

(3) 步骤 ② 应使用式滴定管。

(4) 步聚 ③ 当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为。

(5) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

（6）若读Na₂S₂O₃溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

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