Question

17．已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验：

请回答：
（1）固体A的化学式Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂•CuCO₃或Cu₂H₂CO₅．
（2）镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

Answer 1

分析 X能和HCl反应生成气体甲，隔绝空气加热A得到混合气体B和固体C，且固体C和氨气加热反应生成紫红色固体D即Cu，因此猜测固体C是CuO，又因为22.2gA隔绝空气加热分解得到混合气体B和16g固体C，混合气体B通过浓硫酸得到4.4g气体E，根据质量守恒，则混合气体B中还含有22.2-16-4.4=1.8g水蒸气，又镁能在气体E中燃烧，则E为CO₂，所以固体A由Cu、C、H、O四种元素组成，根据四种元素最简整数比确定固体A的化学式，据此分析解答．

解答 解：（1）根据以上分析，固体A由Cu、C、H、O四种元素组成，则Cu、C、H、O四种元素最简整数比=$\frac{16}{80}$：$\frac{4.4}{44}$：$\frac{1.8}{18}$×2：$\frac{22.2-\frac{16}{80}×64-\frac{4.4}{44}×12-\frac{1.8}{18}×2}{16}$=2：1：2：5，所以固体A的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃或Cu （OH）₂•CuCO₃或Cu₂H₂CO₅，
故答案为：Cu₂（OH）₂CO₃或Cu （OH）₂•CuCO₃或Cu₂H₂CO₅；
（2）根据以上分析，镁能在气体E即CO₂中燃烧，反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C；
（3）根据以上分析，固体C即CuO与氨气反应生成D即Cu的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，故答案为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

点评 本题考查了无机物推断，涉及物质的性质、方程式的书写及其计算等知识点，熟悉元素化合物的性质是解本题关键，知道流程图中每一步发生的反应，题目难度中等．