题目内容

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，X与Z，Y与W均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
A．Z、W单质的熔点：Z＞W
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W
C．四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W
D．Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族

分析 X与Z同主族，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，设X的最外层电子数为x，若Y为第二周期元素，则2x=2，x=1，则X为H，Y与W同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，Y为C，Z为Na，W为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若Y为第三周元素，则2x=8，x=4，X为碳，Y为硅，Y和W找不出符合题意的元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为H，Y为C，Z为Na，W为Si，
A．Si为原子晶体，熔点比Na高，故A错误；
B．非金属性C＞Si，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D，故B正确；
C．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为Z＞W＞Y＞X，故C错误；
D．Z为Na，位于第三周期ⅠA族，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．

练习册系列答案
相关题目
3．图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（　　）
序号UWYX 
①NaH2ONa2O2NaOH
②FeH2OCH2
③HBrCl2H2OHC1
④CuCl2 （aq）A1HCl（aq）AlCl3（aq）
A．②④B．②③C．①②④D．①②③④
4．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）
A．化学方程式为：2M?NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率等于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的3倍
1．CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2的名称是1，7-辛二烯，该物质不具备的性质是（　　）
A．能溶于水B．能使溴水褪色
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生聚合反应
8．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．C2H4和CH3CH2CH3
C．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3
18．某有机物的结构如下，分析其结构并回答下列问题：

（1）写出含氧官能团的名称：酯基、羟基、羧基．
（2）分子中有12个不饱和碳原子，分子中有2种双键．
（3）分子中饱和碳原子有4个，一定与苯环处于同一平面的碳原子（不含苯环）有4个
（4）分子中的极性键有C=O、C-O、C-H、O-H（写出两种即可）
（5）该有机物能发生的反应类型有：abcd．
a．加成      b．取代        c．消去           d．氧化
（6）已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是D
A．  B． C． D．
5．部分短周期元素在元素周期表中位置如表所示．其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到．下列叙述正确的是（　　）
YZ
XW
A．X的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应
B．X、Y、Z、W的最高价依次升高
C．化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构
D．Y的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟
16．减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）己知：N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，
请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol-1．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为2NO2+8e-=N2+4O2-．
（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）  己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是①③④（填序号）．

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

回答下列问题：
①温度：T1＞ T2（填“＜”或“＞”）．
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=0.22 L•mol-1（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=0.1 mol/（L•min）．
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点．
17．已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验：

请回答：
（1）固体A的化学式Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3或Cu2H2CO5．
（2）镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网