题目内容

9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

分析 A、HCO3-在溶液中既能电离又能水解；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
C、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应；
D、2molNO与1molO2充分反应生成NO2，但NO2存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、HCO3-在溶液中既能电离为CO32-又能水解为H2CO3，根据物料守恒可知，故1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，故A错误；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故B错误；
C、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应，氧气由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
D、2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，但NO2存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子数减小，故产物的分子数小于2NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锰粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工艺流程如图所示：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3Mn（OH）2 Zn（OH）2 
 沉淀开始时PH 7.52.2 8.8  6.5
 沉淀完全时PH  9.5 3.7 10.8 8.5
根据以上信息回答问题：
（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节PH的范围为8.5＜PH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
（3）过滤Ⅱ后滤液中阳离子主要是Mn2+．
（4）过程①中，滤液B含NH4Cl，则生成的气体A是CO2．
（5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
（6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2，并以此测定其中锰元素的含量．
首先向制取的MnO2 中加入过量酸化的0.50mol/L H2C2O4，50.00mL，MnO2 完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
然后用0.10mol/L KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.1%（保留2位有效数字）．
20．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是   （　　）
A．金属钠着火时，立即用水喷洒
B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
17．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料．明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空．
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用规格为100mL量筒量取．
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
（3）滤液Ⅰ的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4．
（4）为测定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2 或Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
②过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代数式表示）．
4．下列实验能达到预期实验目的是（　　）
实验实验目的
A．测定等物质的量浓度的 CH3COONa和Na2S溶液pH比较 CH3COOH和H2S的酸性强弱
B．测定盐酸的浓度
C．测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液证明 CO32-水解分两步
A．AB．BC．CD．D
14．工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2•6H2O的工艺流程如下：

（1）写出溶解过程中发生反应的离子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、CaCO3和BaCO3（填化学式）．
（3）燥作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并烘干晶体；在洗涤MgCl2•6H2O晶体时用冰水洗涤的目的是减少因溶解而使产品损失．
（4）溶解时温度控制在35℃左右，温度不宜过高或过低的原因是既要防止Mg2+水解，同时又要保持适当的溶解速率．
（5）将MgCl2•6H2O制成无水氯化镁的方法是将MgCl2•6H2O晶体在氯化氢气流中加热．
1．现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：
①熔融氢氧化钠  ②MgCl2  ③二氧化硅  ④稀硫酸  ⑤铝热剂  ⑥Cl2O7
（1）属于电解质的是①②；（2）属于混合物的是④⑤；（3）属于酸性氧化物的是③⑥．
18．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
4．下列离子方程式错误的是（　　）
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+3H+═Fe3++H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-
D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑

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