“比较是化学研究物质性质的基本方法之一.请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下.过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+CO＝Na2CO3 (1)试分别写出Na2O2与SO2.SO3反应的化学方程式. . , (2)通过比较可知:在氧化物中.当非金属元素处于价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃

（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。

，

；

（2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

【答案】

（6分）

（1）SO₂＋Na₂O₂＝Na₂SO₄ 2SO₃＋2Na₂O₂＝2Na₂SO₄＋O₂ （2）最高

【解析】

练习册系列答案

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，其结论

不合理

（填“合理”或“不合理”），理由是

阴离子种类不同

．
（2）同学Y利用乙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果．将50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如丙图所示．
①b

＜

（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是

由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL

．
②同学Y除了探究MnO₂对H₂O₂分解速率的影响情况，还可得出

反应物浓度

对H₂O₂分解速率的影响情况．
（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能

降低

（填“升高”“降低”“不变”）．

I．实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：

反应放热，温度升高，反应速率加快

，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：

反应物浓度降低，导致反应速率降低

，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里

．
A．Mn²⁺物质的量浓度的增大 B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度 D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可观察

产生气泡的快慢

，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是

消除阴离子不同对实验的干扰

．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为

分液漏斗

，实验中需要测量的数据是

产生40mL气体所需的时间

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
①放出

H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是

，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析下图能够得出的结论是

．
（3）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是

．
（4）H₂O₂能氧化H₂SO₄ 酸化的FeSO₄，离子方程式为

；

H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是

，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

．
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是

．

Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是

．
（2）加入0.1g mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因

，计算H₂O₂的初始物质的量浓度

．（保留两位有效数字）

H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是_ 　　　　　，

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是。

（3）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是。

（4）H₂O₂能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为；

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