Question

铁有可变化合价，将14.4克FeC₂O₄（草酸亚铁）隔绝空气加热使之分解，最终可得7.6克铁的氧化物，则该铁的氧化物的组成可能是（　　）

• A、FeO
• B、Fe₃O₄
• C、FeO?Fe₃O₄
• D、Fe₂O₃

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：化学变化前后元素质量不变，14.4g FeC₂O₄中铁元素的质量即为7.6g铁的氧化物中铁元素的质量，由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比，再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式．

解答： 解：14.4gFeC₂O₄中铁元素的质量=14.4g×

56

56+12×2+16×4

=5.6g，
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.6g-5.6g）=56：20，
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=

56

56

：

20

16

=4：5，则该铁的氧化物是FeO?Fe₃O₄，
故选C．

点评：本题以物质确定为载体，考查化学式的有关计算，难度不大，注意理解化学式表示的意义．