题目内容

浓H2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是  (    )

   A 、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

   B 、C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O

   C、 S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2O

   D、 Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O

A

练习册系列答案
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（2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙组：Cu
硫酸亚铁
CuSO4
丁组：Cu
硝酸银
Cu（NO3）2
氢氧化钠
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊组：Cu
浓H2SO4
△
CuSO4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反应变快的可能原因是
形成了原电池
形成了原电池
；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为
加热蒸发；
加热蒸发；
、
冷却结晶
冷却结晶
、
过滤并洗涤晶体
过滤并洗涤晶体
，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
丙
丙
 组方案，有污染的是
戊
戊
组方案，无污染但能量消耗较高的是
乙
乙
组方案，因此选择
甲
甲
组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
．
（2）装置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
，
③
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．
I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙组：Cu
硝酸银
Cu（NO3）2
氢氧化钠
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁组：Cu
浓H2SO4
△
CuSO4
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反应变快的可能原因是
；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为
加热蒸发
加热蒸发
、
结晶冷却
结晶冷却
、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
甲
甲
组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
．
（4）装置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
此处不填
此处不填

①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；

（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．
（2012?上海模拟）由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率．根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：
（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：B：
，A的分子式是
C8H15NO
C8H15NO

（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是
③
③
（填序号）
①浓H2SO4和HNO3的混合  ②H2（催化剂加热） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤O2（催化剂）  ⑥NaHCO3溶液
（3）写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：
+2H2O
+2H2O
．
（4）写出符合下列条件的与C互为同分异构体是
．（任写一种）
①能发生银镜反应②苯环上的一卤代物有3种③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体．
精英家教网某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．
（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应．
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应．
（2）设计实验：
实验编号 实验操作 实验现象
1 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 试管B中溶液无明显变化
2 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 试管B中溶液褪色
实验前，试管B盛放的是
 
溶液（填“品红”或“酚酞”）．
（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有
 
（填写字母代号）．
A．强氧化性      B．脱水性      C．吸水性
（4）问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是
 
；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液
 
（填字母编号）；
A．稀盐酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu2+物质的量浓度为
 
mol?L-1．

浓H2SO4在与下列哪种物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性


  1. A.
    和铜片加热
  2. B.
    赤热的碳
  3. C.
    氢硫酸
  4. D.
    亚硫酸钠

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