题目内容
向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol·L－1)称作“聚沉值
”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是
A．NaCl B．FeCl3
C．K2SO4 D．Na3PO4
解析 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，NaCl、FeCl3电离出的Cl－带有一个单位的负电荷，K2SO4电离出的SO
带有两个单位的负电荷，Na3PO4电离出的PO
带有三个单位的负电荷，故选D。
答案 D
练习册系列答案
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是( )
A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO
)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G
CaCO3+SO42- 
H2CO3+2OH-