某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ,(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ,(3)实验室中现有Na2SO4.MgSO4.Ag2SO4.K2SO4等4种溶液.可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ,(4)要加快上述实验中气体产生的速率.还可采取的措施有 ,(5)为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol·L－1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________。

练习册系列答案

相关题目

下列叙述正确的是

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

14．已知：

的名称为4-苯基-2-丁醇．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）

	A．	的名称为3-苯基-2-丙醇
	B．	4-苯基-2-丁醇与互为同系物
	C．	4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面
	D．	4-苯基-2-丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰

11．CuCl晶体呈白色．熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为
CuCl（g）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）

①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体．

操作ⅱ的目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成．

已知：ⅰ．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ⅱ．保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-=4SO₄^2-+2H₂O．

18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	沸点高的物质制备沸点低的物质	钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	BCl₃沸点低于AlCl₃，CO₂沸点低于SiO₂
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	AgCl沉淀中滴加NaI溶液，会得到AgI沉淀

为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（）

A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染

B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大

C．世界上地热能蕴藏丰富，且已被用于采暖、温室、发电等方面

D．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输

已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1

D．(a－2b－c) kJ·mol－1

将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

2．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）

	A．	pH=4.3的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
	B．	浓度为0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH ^-）]
	C．	醋酸浓溶液加少量水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$几乎不变
	D．	a mol/L CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则一定有a≤b

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