题目内容
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、用一定浓度的盐酸滴定氨水测定后者浓度时，加入酚酞作指示剂 |
| B、在滴加酚酞的Na2CO3 溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐退去，说明Na2CO3 溶液中存在水解平衡 |
| C、将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同的倍数后，醋酸溶液的pH大 |
| D、在蒸馏水滴加H2SO4，Ka不变 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．氯化铵水解呈酸性，应用甲基橙为指示剂；
B．溶液红色逐渐褪去，说明溶液碱性降低，水解平衡移动；
C．醋酸为弱电解质，加水促进电离；
D．浓硫酸溶于水放热．
B．溶液红色逐渐褪去，说明溶液碱性降低，水解平衡移动；
C．醋酸为弱电解质，加水促进电离；
D．浓硫酸溶于水放热．
解答：
解：A．用一定浓度的盐酸滴定氨水测定后者浓度时，滴定终点完全反应生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故A错误；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液红色逐渐褪去，说明溶液碱性降低，水解平衡移动，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；
C．醋酸为弱电解质，加水促进电离，将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同的倍数后，醋酸溶液的pH小，故C错误；
D．如加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，温度升高，促进水的电离，则Ka增大，故D错误．
故选B．
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液红色逐渐褪去，说明溶液碱性降低，水解平衡移动，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；
C．醋酸为弱电解质，加水促进电离，将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同的倍数后，醋酸溶液的pH小，故C错误；
D．如加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，温度升高，促进水的电离，则Ka增大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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| A、G→a→e→b→f→d→c |
| B、G→c→d→b→e→f→a |
| C、G→a→e→f→b→d→c |
| D、G→b→e→f→a→d→c |