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已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是
A.
c（Na
+
）+c（H
+
）=c（HCO
3
—
）+c（CO
3
2—
）+c（OH
—
）
B.
c（Na
+
）+c（HCO
3
—
）+c（CO
3
2—
）+c（H
3
CO
３
）
C.
c（H
+
）=c（HCO
3
—
）+2c（H
3
CO
３
）+c（OH
—
）
D.
c（HCO
3
—
）>c（CO
3
2—
）>c（H
3
CO
３
）
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已知0.1mol/L的二元酸H
2
A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaHA溶液中一定有：c（Na
+
）+c（H
+
）=c（HA
-
）+c（OH
-
）+2c（A
2-
）
B．在Na
2
A溶液中一定有：c（OH
-
）=c（H
+
）+c（HA
-
）+2c（H
2
A）
C．在Na
2
A和NaHA的两种溶液中离子种类相同
D．在溶质物质的量浓度相等的Na
2
A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
（2008?洛阳模拟）已知0.1mol?L
-1
的二元酸H
2
A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（ ）
A．在Na
2
A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na
2
A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na
+
）+c（H
+
）=c（HA
-
）+c（OH
-
）+2c（A
2-
）
D．在Na
2
A溶液中一定有：c（Na
+
）＞c（A
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
（1）常温下，已知0.1mol?L
-1
一元酸HA溶液中c（OH
-
）/c（H
+
）=1×10
-8
．
①常温下，0.1mol?L
-1
HA溶液的pH=
3
3
；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
HA+OH
-
═A
-
+H
2
O
HA+OH
-
═A
-
+H
2
O
；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
c（A
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（A
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
＜
＜
14-a（＞、＜、=）
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L
-1
的MnCl
2
和BaCl
2
混合溶液中，滴加Na
2
CO
3
溶液，先沉淀的离子是
Mn
2+
Mn
2+
，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba
2+
）/c（Mn
2+
）
450
450
．（此温度下，Ksp（BaCO
3
）=8.1×10
-9
、Ksp（MnCO
3
）=1.8×10
-11
）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH
3
COOH的电离平衡常数、CH
3
COO
-
的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：
Ka?Kh=Kw
Ka?Kh=Kw
．
I、下表是实验室制备气体的有关内容：
编号
实验内容
实验原理
发生装置
①
制氧气
H
2
O
2
→O
2
②
制氨气
NH
4
Cl→NH
3
③
制氯气
HCl→Cl
2
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl
2
Cl
2
（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
NH
3
NH
3
，写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O
2
的装置制备NH
3
，则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
．
已知：NH
3
?H
2
O的电离方程式为：NH
3
?H
2
O?NH
+
4
+OH
-
，试写出NH
3
溶于水后，形成的NH
3
?H
2
O的合理结构
（4）制备Cl
2
需用8mol?L
-1
的盐酸100mL，现用12mol?L
-1
的盐酸来配制．
①需要12mol?L
-1
的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
BC
BC
（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L
-1
一元酸HA溶液中c（OH
-
）/c（H
+
）=1×10
-8
．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
HA+OH
-
═A
-
+H
2
O
HA+OH
-
═A
-
+H
2
O
；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L
-1
的稀H
2
SO
4
溶液与100mL 0.4mol?L
-1
的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
12
12
．
已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，则下列说法正确的是（ ）
A、加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B、将该溶液加水稀释，
c(N
a
+
)
c(HC
O
3
-
)
的比值保持不变
C、c（Na
+
）+c（H
+
）=c（HCO
3
-
）+c（CO
3
2-
）+c（OH
-
）
D、c（Na
+
）=c（HCO
3
-
）+c（CO
3
2-
）+c（H
2
CO
3
）
关 闭
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I、下表是实验室制备气体的有关内容：