Question

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，则下列说法正确的是（　　）

• A、加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
• B、将该溶液加水稀释，

  c(Na+)

  c(HCO3-)

  的比值保持不变
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO₃^- 水解程度大于电离程度，
A．根据HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O判断；
B．加入稀释，促进HCO₃^-的水解；
C．根据溶液的电荷守恒判断；
D．从物料守恒的角度判断．

解答：解：0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO₃^- 水解程度大于电离程度，
A．加入少量NaOH固体，发生HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，则钠离子和碳酸根离子浓度均增大，故A正确；
B．加入稀释，促进HCO₃^-的水解，则

c(Na+)

c(HCO3-)

的比值增大，故B错误；
C．溶液遵循电荷守恒原则，应有（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正确．
故选AD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于盐类水解的考查，注意把握影响盐类水解的因素，从电荷守恒、物料守恒的角度分析．