题目内容

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是(  )
分析:A、根据溶液中的电荷守恒分析判断;
B、依据溶液中质子守恒分析判断;
C、二元酸是弱酸,所以正盐在水溶液中水解,酸式盐存在水解和电离,溶液中离子种类相同;
D、A2-水解生成的阴离子增多;
解答:解:已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,判断是二元弱酸;
A、在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒,阳离子为Na+、H+阴离子为HA-、OH-、A2-存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),故A正确;
B、在Na2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,氢离子被A2-结合为弱电解质,溶液中氢氧根离子大于氢离子,存在质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),故B正确;
C、二元酸是弱酸,所以正盐在水溶液中水解,酸式盐存在水解和电离,溶液中离子种类相同,故C正确;
D、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,A2-水解生成的阴离子增多,故阴离子总数不相等,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了弱电解质电离平衡的应用,盐类水解的应用,溶液中电荷守恒和质子守恒的书写原则.
练习册系列答案
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I、下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 实验内容 实验原理 发生装置
制氧气 H2O2→O2
制氨气 NH4Cl→NH3
制氯气 HCl→Cl2
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是
NH3
NH3
,写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中.    
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)

已知:NH3?H2O的电离方程式为:NH3?H2O?NH+4+OH-,试写出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构

(4)制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL,现用12mol?L-1的盐酸来配制.
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL(精确到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
BC
BC
(填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
II、(1)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

(2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,
则该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
12
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