题目内容

20．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．
【实验药品及仪器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
【实验步骤】：
（1）写出反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）验证浓度对反应速率的影响：
该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
①所取稀硫酸的体积
②溶液的总体积（或③两组溶液必须同时混和）  …（可不填满，也可补充）．
（3）验证温度对反应速率的影响：
该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
①所取稀硫酸的体积
②所取Na2S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）  …（可不填满，也可补充）．

分析 （1）Na2S2O3和H2SO4反应生成了单质硫沉淀、硫酸钠和二氧化硫，
（2）探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响时，除了Na2S2O3的浓度不同外，其它条件必须完全相同；
（3）探究温度对反应速率的影响，两个烧杯中除温度不同外，其它条件必须完全相同，据此进行解答．

解答 解：（1）Na2S2O3和H2SO4反应生成硫酸钠、硫单质和水，反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响，除Na2S2O3的浓度不同外，所取硫酸溶液体积、溶液总体积必须完全相同，且两组溶液必须同时混合，
故答案为：所取稀硫酸的体积；溶液的总体积（或两组溶液必须同时混和）；
（3）验证温度对反应速率的影响，需要设置对照试验，所以两个烧杯中除了温度不同以外，其它条件必须完全相同，如：①所取稀硫酸的体积、②所取Na2S2O3溶液的体积、③两组溶液必须同时混和，
故答案为：所取稀硫酸的体积；所取Na2S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）．

点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确设置对照试验的要求为解答关键，注意掌握温度、浓度、催化剂等体积对反应速率的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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10．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增．下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（　　）
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B．若Y的最低负化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
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D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素一定都是非金属元素
11．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（　　）
A．Na•+Cl：→[Na]+[•Cl：]-B．H2•+•O•→H：O：H
C．→Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+D．→H：F
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
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15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（　　）
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12．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（　　）
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10．同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是（　　）
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D．F、Cl同主族，因为Cl2也是有色气体，所以F2也是有色气体

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