题目内容
16．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）| A． | 使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏 | |
| B． | 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 | |
| C． | 向试管中加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁 | |
| D． | 用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网 |
分析 A．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液；
B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；
C．胶头滴管应悬空正放；
D．蒸发皿可直接加热．
解答 解：A．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏，故A正确；
B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故B正确；
C．向试管中加液体时，不能使胶头滴管紧贴试管内壁，胶头滴管应悬空正放，故C正确；
D．蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故D错误；
故选D．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法实验及仪器的实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验基本操作，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L | |
| B． | 标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol | |
| C． | 在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L | |
| D． | H2的气体摩尔体积约为22.4L |
11．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示． 下列分析或结果正确的是（ ）
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示． 下列分析或结果正确的是（ ）| A． | 每份溶液中NO-3物质的量为 0.4mol | |
| B． | 原溶液中H2SO4浓度为2.5mol•L-1 | |
| C． | 第一份溶液中最终溶质为CuSO4和 Cu（NO3）2 | |
| D． | OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═Fe2+，BC段产生氢气 |
1．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．
| 阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
| 阴离子 | NO${\;}_{3}^{-}$ | CO${\;}_{3}^{2-}$ | SiO${\;}_{3}^{2-}$ | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．
8．某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均为1×10-2mol/L，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 产生H2量：X＞Y | B． | 反应消耗镁的量：X＞Y | ||
| C． | 反应起始时速率：X=Y | D． | 反应一段时间后速率：X＞Y |
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