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已知方程式2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH1=－571.6 kJ·mol－1，则关于方程式2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）；ΔH2=?的说法正确的是

A.方程式中化学计量数表示分子数                  B.该反应的ΔH2大于零

C.该反应的ΔH2=－571.6 kJ·mol－1           D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

解析：H2与O2反应生成2 mol H2O，放出571.6 kJ的热，则2 mol H2O（l）完全分解需要吸收571.6 kJ的热量。

答案：B

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已知方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ?mol-1，则关于方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=？的说法中正确的是（　　）
（1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，电离常数分别为7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①电解质的强弱顺序为
acb
acb
（填a、b、c）；
②氢离子浓度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
6
6
g．
将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1．   已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ?mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1=
+131.3kJ?mol-1
+131.3kJ?mol-1
．
已知方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH=－571.6 kJ· mol-1，则关于方程式“2H2O（l）2H2（g）+O2（g）  ΔH”的说法正确的是(    )

A.方程式中化学计量数表示分子数        

B.该反应ΔH大于零

C.该反应ΔH=－571.6 kJ· mol–1                  

D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

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