题目内容


常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO



练习册系列答案
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将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）

　

A．

0.5 mol•L﹣1•min﹣1

B．

2.5 mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

2 mol•L﹣1•min﹣1

D．

5 mol•L﹣1•min﹣1


常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

　

A．

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

　

C．

c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

　

D．

加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣


醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．NaCl不是电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：

A：________，B：________，C________，D________。

（2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。

（3）A＋D反应的离子方程式为______________________。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO

实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

（1）该反应中________被氧化，________发生还原反应。

（2）反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2________L。

（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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