题目内容
某温度下，H2（g）+CO2(g)
H2O（g）+CO(g)的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【答案】
解析：一般说来，如果选择题中涉及到计算，这样的选项可以最后考虑。 首先看D选项，因为丙中反应物的起始浓度是甲中反应物起始浓度的2倍，因此反应速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的转化率是相等的，且丙中反应的H2和CO2是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的基础上多加了H2，平衡向右移动了，因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，这样初断定ABD项正确，C错误。再通过平衡常数来计算转化率和平衡时c(CO2)，进一步确认。
总之，选择题是考试得分的关键，做好选择题有利于提高整个卷面的分数。下面我们分析非选择题。
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H2O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常数K=
，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：下列判断有错的是（ ）
| △ |
| 9 |
| 4 |
| 起始浓度（mol/L） | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| c（H2） | 0.01 | 0.02 | 0.02 | 0.005 |
| c（CO2） | 0.01 | 0.01 | 0.02 | 0.005 |
| c（H2O） | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
| c（CO） | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
| A、平衡时，乙中CO2的转化率＞60% | ||
B、平衡时，四容器中甲的
| ||
| C、起始时丁向正反应方向进行 | ||
| D、反应开始时，丙中反应速率最快 |
H2O（g）+CO(g)的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是( )