题目内容
某温度下，H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
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分析：影响化学反应速率的因素：物质的浓度越大，化学反应速率越快，对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变．
解答：解：A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，故A正确；
B、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率均是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故B正确；
C、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于60%，故C错误；
D、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故D正确．
故选C．
B、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率均是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故B正确；
C、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于60%，故C错误；
D、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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（2010?北京）某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
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某温度下，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常数K=
，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：下列判断有错的是（ ）
| △ |
| 9 |
| 4 |
| 起始浓度（mol/L） | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| c（H2） | 0.01 | 0.02 | 0.02 | 0.005 |
| c（CO2） | 0.01 | 0.01 | 0.02 | 0.005 |
| c（H2O） | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
| c（CO） | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
| A、平衡时，乙中CO2的转化率＞60% | ||
B、平衡时，四容器中甲的
| ||
| C、起始时丁向正反应方向进行 | ||
| D、反应开始时，丙中反应速率最快 |
H2O（g）+CO(g)的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是( )
某温度下，H2（g）+CO2(g)
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