题目内容
15．下列表示或说法正确的是（ ）| A． | 质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| B． | 等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数 | |
| C． | 氯分子的电子式： | |
| D． | 恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应，体系的总压强保持不变时，说明反应处于平衡态 |
分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10；
C．氯气分子中含有1个Cl-Cl键，氯原子最外层都达到8电子稳定结构；
D．两边的计量数相等，体系压强始终不变．
解答 解：A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：1737Cl，故A错误；
B．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故B错误；
C．氯气分子中含有1个Cl-Cl键，则氯分子的电子式为
，故C正确；
D．两边的计量数相等，体系压强始终不变，体系的总压强保持不变时，不能说明反应处于平衡状态，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、化学平衡等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
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6．下列单体中，在一定条件下能发生加聚反应生成
的是（ ）
的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． | CH3CH═CH2和CH2═CH2 | D． | CH3CH═CH2 |
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则浓 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| B． | CO（g）的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0 kJ/mol | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 |
10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 若X的反应速率为0.2 mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.3 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 | |
| C． | 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1 |
7．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电源B 极的名称是负极 | |
| B． | 甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+FeSO4 | |
| C． | 设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1：1 | |
| D． | 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L． |
4．
已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（ ）
已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（ ）| A． | 该物质与水反应，属于氧化还原反应 | |
| B． | Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 | |
| C． | Al2H6分子中 氢为+1价，铝为-3价 | |
| D． | 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |