题目内容
6．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p（B）代替平衡时物质B的物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp$\frac{p（{N}_{2}）×{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$．
（2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol．
①若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在下图甲中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．
（3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图乙所示．请判断若不使用CO，NO直接分解为N2的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
请写出表示C（s）的燃烧热的热化学方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393KJ•mol-1．
分析 （1）由题目信息可知，用某组分（B）的平衡压强（PB）表示平衡常数为：生成物分压的系数次幂乘积与反应物分压系数次幂乘积的比；
（2）①一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol，则：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol）：2a+2b a+2b 0 0
变化量（mol）：2b 2b b 2b
平衡量（mol）：2a a b 2b
若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，二氧化碳浓度增大量大于NO浓度增大量，浓度商大于平衡常数，平衡逆向移动；
②在其它条件不变的情况下在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，瞬间氮气物质的量不变，压强增大，平衡正向移动，氮气物质的量增大到平衡时保持不变；
（3）若不使用CO，温度超过775K左右，NO的分解率降低，说明升高温度平衡逆向移动；
（4）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
根据盖斯定律，（①+③+②）÷2可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）．
解答 解：（1）由题目信息可知，用某组分（B）的平衡压强（PB）表示平衡常数为：生成物分压的系数次幂乘积与反应物分压系数次幂乘积的比，故2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）用平衡分压表示的平衡常数Kp=$\frac{p（{N}_{2}）×{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$，
故答案为：$\frac{p（{N}_{2}）×{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$；
（2）①一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol，则：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol）：2a+2b a+2b 0 0
变化量（mol）：2b 2b b 2b
平衡量（mol）：2a a b 2b
若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，二氧化碳浓度增大量大于NO浓度增大量，浓度商大于平衡常数，平衡逆向移动，v正＜v逆，故答案为：＜；
②在其它条件不变的情况下在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，瞬间氮气物质的量不变，压强增大，平衡正向移动，氮气物质的量增大到平衡时保持不变，t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线为：
，
故答案为：；
（3）若不使用CO，温度超过775K左右，NO的分解率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热反应；
（4）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
根据盖斯定律，（①+③+②）÷2可得：C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393KJ•mol-1，
故答案为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393KJ•mol-1．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、盖斯定律应用等，（2）中①注意对平衡常数的理解与灵活应用，难度中等．
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案| A． | 已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c（A2-）＞c（H2A） | |
| B． | 在小苏打溶液中存在下列关系：2c（HCO3-）+2c （CO32-）+2c（H2CO3）=c（Na+） | |
| C． | 常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降 | |
| D． | 向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成 |
（1）根据图2所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4．图3表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是温度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工艺流程中副产品的化学式为CuSO4•5H2O．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×10-3mol•L-1，则Ca2+的浓度为3×10-6mol•L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
（5）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1 | |
| B． | 向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量 | |
| C． | b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 | |
| D． | 在N2+3H2?2NH3中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 |
| A． | 质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| B． | 等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数 | |
| C． | 氯分子的电子式： | |
| D． | 恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应，体系的总压强保持不变时，说明反应处于平衡态 |
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：