题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子

B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA

C．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA

练习册系列答案
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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化

（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________ ____。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是 ；仪器F的作用是 。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是________ _ ___。

（4）实验室中备有以下常用试剂：

a．浓硫酸

b．酸性高锰酸钾溶液

c．品红溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液

e．氢氧化钠溶液

f．碱石灰

g．无水硫酸铜

h．五氧化二磷

i．无水氯化钙

①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______。

②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__________。

用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）

A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

C．PM 2．5是指大气中直径接近2．5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；

②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；

③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏

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