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下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A．
B．
C．
D．
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D
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工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe
2+
、Co
2+
、Ni
2+
，再把Fe
2+
氧化为Fe
3+
，从而使Fe
3+
转化为某种沉淀析出，达到与Ni
2+
、Co
2+
分离的目的．生产上要使Fe
2+
氧化为Fe
3+
，而不使Co
2+
、Ni
2+
氧化的试剂是NaClO或NaClO
3
（均含少量H
2
SO
4
）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：
FeSO
4
FeSO
4
（写化学式，下同），C为：
Fe
2
（SO
4
）
3
Fe
2
（SO
4
）
3
．
（2）配平下列离子方程式：?
（3）已知有3.21g Fe（OH）
3
参加反应，共转移了5.42×10
22
个电子，则n=
2
2
，FeO
n-
4
中铁的化合价为
+6
+6
．
（4）根据（2）、（3）推测FeO
n-
4
能与下列哪些物质反应（只填序号）
BC
BC
．
A．Cl
2
B．SO
2
C．H
2
S D．O
2
?
（2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．
（1）该药品中Fe
2+
会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe
2+
的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（ 填试剂的名称 ）
②实验室采用H
2
SO
4
酸化的KMnO
4
溶液，对“速力菲”中的Fe
2+
进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO
4
反应）．请配平下列离子方程式
1
1
MnO
4
-
+
5
5
Fe
2+
+
8
8
H
+
═
1
1
Mn
2+
+
5
5
Fe
3+
+
4
4
H
2
O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO
4
溶液滴定，用去KMnO
4
溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01mol/L×12.00×10
-3
L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe
2+
）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe
2+
的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01mol/L×12.00×10
-3
L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe
2+
）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe
2+
的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
，琥珀酸亚铁的化学式为
FeC
4
H
4
O
4
FeC
4
H
4
O
4
．
根据要求，做以下有关离子反应的题目
（一）从①Ba（OH）
2
②H
2
SO
4
③Zn ④CuSO
4
⑤CaCO
3
⑥HNO
3
⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应．
ⅰ．选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式．
（1）实验室制取CO
2
的反应：
⑤⑥
⑤⑥
，
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
．
（2）实验室制取H
2
的反应：
②③
②③
，
Zn+2H
+
═H
2
↑+Zn
2+
Zn+2H
+
═H
2
↑+Zn
2+
．
ⅱ．选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
（3）Cu
2+
+2OH
-
═Cu（OH）
2
↓
④⑦
④⑦
，
CuSO
4
+2NaOH═Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
CuSO
4
+2NaOH═Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
；
（4）H
+
+OH
-
═H
2
O
⑥⑦
⑥⑦
，
HNO
3
+NaOH═NaNO
3
+H
2
O
HNO
3
+NaOH═NaNO
3
+H
2
O
；
（二）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H
2
SO
4
、Ba（NO
3
）
2
三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na
2
CO
3
溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
判断A、B、C溶液中溶质分别为：A
Ba（NO
3
）
2
Ba（NO
3
）
2
，B：
HCl
HCl
，C：
H
2
SO
4
H
2
SO
4
．
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离
．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H
2
O
2
只发生如下变化过程：H
2
O
2
→O
2
）③
2H
2
CrO
4
+3H
2
O
2
=2Cr（OH）
3
+3O
2
↑+2H
2
O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐．
（4）一定条件下NaHSO
4
与Ba（OH）
2
反应的离子反应可写为：
H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O，则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O 氧化：3Cu-6e
-
=3Cu
2+
；还原：2NO
3
-
+6e
-
+8H
+
=2NO↑+4H
2
O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O，试写出 还原：⑨
6H
2
O+6e
-
=3H
2
+6OH
-
6H
2
O+6e
-
=3H
2
+6OH
-
．
工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe
2+
、Co
2+
、Ni
2+
，再把Fe
2+
氧化为Fe
3+
，从而使Fe
3+
转化为某种沉淀析出，达到与Ni
2+
、Co
3+
分离的目的．生产上要使Fe
2+
氧化为Fe
3+
，而不使Co
2+
、Ni
2+
氧化的试剂是NaClO或NaClO
3
（均含少量H
2
SO
4
）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H
2
O
NaClO
3
+A+B→NaCl+C+H
2
O．
（1）请完成以上化学方程式：
，
．并回答实际生产上采用NaClO
3
来氧化Fe
2+
比较合算的理由：
．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
Fe（OH）
3
+
ClO
-
+
OH
-
→
FeO
4
n-
+
Cl
-
+
H
2
0?
（3）已知有3.21g Fe（OH）
3
参加反应，共转移了5.418×10
22
个电子，则n=
．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO
4
n-
能与下列哪些物质反应（只填序号）
．
A．Cl
2
B．SO
2
C．H
2
S D．O
2
?
关 闭
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