题目内容

取50.0 mL　Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出．

试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．

(2)产生的气体在标准状况下的体积．

答案：
解析：

　　答案：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为1.0 mol·L－1，0.40 mol·L－1．

　　(2)产生的气体在标准状况下的体积是1.12 L．

　　


练习册系列答案
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高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O，摩尔质量：371 g/mol]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：

(1)制备纯净的硫酸铜称取15 g粗CuSO4(含Fe2+)放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1－2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体．

①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为________．

②过滤与蒸发过程中都用到的玻璃仪器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu(C1O4)2·6H2O，请补充实验步骤．该实验可选用的试剂有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．

a．称取7.0 g　CuSO4·5H2O和8.0 g　Na，CO3·10H2O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．

b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀________次．

c．用________检验沉淀是否洗涤干净．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O4溶液，搅拌至________为止．

e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．

f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，________，得蓝色晶体．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶体8.4 g．

①补充实验步骤b、c、d和f．

②本次实验产率为________．

③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：

Cu(C1O4)2CuCl2＋4O2↑(A)

2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)

若测得V(O2)/V(Cl2)＝n，则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为________(用含n的代数式表示)．

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某样品中Ba(OH)2·nH2O的含量．

(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液，恰好能与20.0 mL　0.100 mol·L－1　HCl完全中和(杂质不与酸反应)．求试样中氢氧化钡的物质的量．

(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g．求Ba(OH)2·nH2O中的n值．

环境监测中，关于空气里SO2含量的测定有如下简易测定法：

(1)测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化S，写出这一反应的化学方程式________．

(2)测定装置如图所示．

(3)测定方法①碘溶液的配制：为配制5×10－4 mol·L－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4 g　KI(加入KI并不影响I2溶液物质的量浓度的计量)，试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000 mL溶液，取此溶液50 mL稀释10倍，其操作方法是________，即得到5×10－4 mol·L－1的碘溶液．配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处．②测定：用移液管精确吸取5 mL　5×10－4 mol·L－1的碘溶液，注入图中的试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在测定地点(如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等)，按图中装置连接好仪器，徐徐抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数．设抽气次数为n，经计算，空气中SO2的含量＝1.6/n(mg·L－1)．空气中SO2允许含量不得超过0.02 mg·L－1则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO2含量超标，已造成空气污染．

“凯氏定氮法”是通过测定含氮量(氮元素的质量分数)来估算奶制品中蛋白质含量的一种方法．为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：

①称取2.50 g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；

②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；

③用过量硼酸吸收所得的氨[2NH3＋4H3BO3(NH4)2B4O7(中性)＋5H2O]；④加入指示剂并用标准的盐酸滴定[(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O2NH4Cl＋4H3BO3]，消耗盐酸10.00 mL；⑤另取0.214 g　NH4Cl晶体，重复②～④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00 mL．请回答下列问题：

(1)

此牛奶中N元素的质量分数是________．

(2)

根据以上测定原理和相关知识，下列判断正确的是

[　　]

A．

加入的指示剂可能是酚酞

B．

步骤③④所发生的反应是氧化还原反应

C．

滴定所用的主要玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶

D．

重复②～④的操作步骤的目的是减少实验误差

(3)

奶粉含下列杂质或实验操作中，会使计算结果中蛋白质含量值增加的是

[　　]

A．

含三聚氰胺(C3N6H6)

B．

滴定时锥形瓶未用蒸馏水冲洗

C．

滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

D．

滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某样品中Ba(OH)2·nH2O的含量．

(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液，恰好能与20.0 mL　0.100 mol·L－1　HCl完全中和(杂质不与酸反应)．求试样中氢氧化钡的物质的量．

(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g．求Ba(OH)2·nH2O中的n值．

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