题目内容

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，，则下列叙述正确的是（　）

A.中性溶液的AG＝0

B.酸性溶液的AG＜0

C.常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG＝12

D.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG＝12

答案：AD
提示：

中性溶液，则AG＝0；酸性溶液＞，则AG＞0；0.1mol·盐酸溶液中，＝0.1mol·，·，则可求得AG＝12，同理0.1mol·氢氧化钠溶液的AG＝－12

 


练习册系列答案
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日常生活中，可用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体．
（1）该反应的离子方程式为：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．
（2）中性溶液的AG=
0
0
．
（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG=
2
2
，由水电离的c（H+）=
1×10-6mol/L
1×10-6mol/L
．
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
则下列叙述正确的是（　　）
（1）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．
中性溶液的AG=
0
0
．常温下0.01mol?L-1盐酸溶液的AG=
10
10

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列两个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
．
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，则下列叙述正确的是（以下均为常温条件）（　　）
A、AG=0的溶液一定是强酸强碱盐溶液或纯水
B、0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8，与0.1 mol?L-1的NaOH等体积混合所得溶液中：c （Na+）＞c （A-）＞c （OH-）＞c （H+）
C、某溶液的AG+pH=a，a值越大，其碱性越强
D、0.1 mol?L-1盐酸溶液的AG=12
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是(    )

A.在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C.在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D.在25 ℃时，溶液中pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

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