题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | △H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行 | |
| B． | 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 | |
| C． | 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的 | |
| D． | 自发反应一定不需要任何条件就容易发生 |
分析 化学反应自发进行的判断依据是依据焓变和熵变温度一起决定，当△H-T△S＜0，反应自发进行，据此解答．
解答 解：A．△H＜0，△S＞0，所有温度下△H-T△S＜0，反应自发进行，故A正确；
B．大多数化合反应是放热反应，如C+CO2=2CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，尿素分解是放热反应，故B错误；
C．不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，熵增大的反应不一定是自发反应，故C错误；
D．自发反应是在一定条件下进行的，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了反应自发进行的判断依据，反应自发进行是焓变、熵变和温度共同决定，依据△H-T△S是否小于0即可解答，题目难度不大．
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13．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al3+离子沉淀．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为1mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．K3Fe（CN）6溶液．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al3+离子沉淀．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为1mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．K3Fe（CN）6溶液．
14．现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；
（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；
（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+ | |
| B． | 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+ | |
| C． | c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） | |
| D． | 如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-） |
11．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图．下列说法错误的是（ ）
| A． | A极电极反应式为： +2e-+H+═ +Cl- | |
| B． | B极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+ | |
| C． | 溶液中的阴离子由A极向B极移动 | |
| D． | 该微生物电池在高温条件下无法正常工作 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 LH2O含有NA个水分子 | |
| B． | 标准状况下，22．L空气含有NA个单质分子 | |
| C． | 常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子 |
8．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| D． | 过滤时，要用蒸馏水浸没沉淀2-3次，以除去可能附着在沉淀上的杂质 |
15．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（ ）
| A． | 还原剂是含CN-的物质，氧化产物不只有N2 | |
| B． | 氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- | |
| C． | 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 | |
| D． | 标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol |
12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A． | 100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 | |
| B． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| C． | 二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 | |
| D． | 汽车尾气中的CO和NO可以反应生成N2和CO2，在排气管中加催化剂可减小空气污染 |