题目内容
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（ ）
| A、通入22.4L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C、滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
考点：二氧化硫的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生氧化还原反应，化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，据此解答．
向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，据此解答．
解答：
解：A．没指明气体状况为标准状况下，22.4L SO2的物质的量不一定为1mol，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，通入碘水发生反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI而使碘水褪色，故B错误；
C．在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中Cu元素的化合价降低，CuI是还原产物，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中，Cu2+为氧化剂，I2为氧化产物，所以氧化性：Cu2+＞I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，I2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：I2＞SO2；即：物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选：D．
B．二氧化硫具有还原性，通入碘水发生反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI而使碘水褪色，故B错误；
C．在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中Cu元素的化合价降低，CuI是还原产物，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中，Cu2+为氧化剂，I2为氧化产物，所以氧化性：Cu2+＞I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，I2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：I2＞SO2；即：物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查二氧化硫性质的分析判断，熟悉氧化还原反应的概念是解题关键，题目难度中等，注意把握反应中元素的化合价变化，选项BD为易错点．
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