题目内容
从海水中提取镁的工艺流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A、用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 |
| B、步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气 |
| C、步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水 |
| D、上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙，溶于水得到氢氧化钙加入到母液中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解富集镁元素，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁；
A．从海水中制取镁，原料来源丰富；
B．根据电解时，阴极是阳离子放电；
C．考虑镁离子的水解，一定条件是防止水解的发生；
D．根据从海水中提取镁的工艺流程分析各反应类型．
A．从海水中制取镁，原料来源丰富；
B．根据电解时，阴极是阳离子放电；
C．考虑镁离子的水解，一定条件是防止水解的发生；
D．根据从海水中提取镁的工艺流程分析各反应类型．
解答：
解：从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙CaCO3
CaO+CO2↑，溶于水得到氢氧化钙CaO+H2O═Ca（OH）2，加入到母液中沉淀镁离子Mg2++2OH -=Mg（OH）2↓，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解富集镁元素2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁MgCl2
Mg+Cl2↑；
A．海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，故A正确；
B．电解熔融MgCl2可得到金属镁，镁离子在阴极放电，电极反应方程式为：Mg2++2e-=Mg，故B错误；
C．MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2?6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，故C正确；
D．上述工艺流程中涉及②为分解反应③为化合反应，④为复分解反应，⑤⑥为复分解反应，⑦为分解反应，故D正确；
故选：B．
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A．海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，故A正确；
B．电解熔融MgCl2可得到金属镁，镁离子在阴极放电，电极反应方程式为：Mg2++2e-=Mg，故B错误；
C．MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2?6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，故C正确；
D．上述工艺流程中涉及②为分解反应③为化合反应，④为复分解反应，⑤⑥为复分解反应，⑦为分解反应，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查元素及其化合物，明确流程中发生的化学反应是解答的关键，注重基础知识和实验基本技能的训练，题目难度中等．
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