题目内容
【题目】非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。
I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g)
[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol
曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：
(1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则
①平衡时容器内压强为开始时的____________倍，t℃时的化学平衡常数为__________。
②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。
(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为________________________________。
(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中
为____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）
(3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变
c.SO3和O2的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2
【答案】＜ ＞ 0.75 1 增大 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-) 25 a c
【解析】
I.(1)根据温度、压强对平衡移动的影响分析判断；
(2) ①利用在恒容密闭容器中气体的物质的量的比等于压强比计算，根据平衡常数定义式计算；
②根据两次加入的NH3、CO2的比例分析物质的平衡转化率变化；
II.(1)根据物料守恒、盐的水解规律比较；
(2)利用溶度积常数计算；
(3)当反应处于平衡状态时，各种物质的含量不变，物质的量浓度不变，混合气体的压强不变。
I.(1)根据图像可知：在其它条件不变时，升高温度，CO2转化率降低，说明平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以△H=a<0；该反应的正反应为气体体积减小的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以P1>P2；
(2)① t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，
发生反应： CO2(g)+2NH3(g)
[CO(NH2)2](s)+H2O(g) M点实现化学平衡
c(始)mol/L 0.5 1.5 0
c(变)mol/L 0.25 0.5 0.25
c(平)mol/L 0.25 1.0 0.25
K=
，平衡时气体的物质的量n=0.25×2+1.0×2+0.25×2=3，开始时气体的物质的量是3+1=4mol，对于气体来说，压强比等于气体的气体物质的量的比，所以
②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，CO2与 NH3增大的比例比原来大，相当于增大了CO2的浓度，所以NH3的转化率将增大；
铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2O
II.(1) 铁铵矾溶于水后，电离方程式为NH4Fe(SO4)212H2O=NH4++Fe3++2SO42-，由于Fe3+和NH4+都发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，所以到达水解平衡时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)；由于Fe(OH)3的电离平衡常数比NH3H2O小，Fe3+水解程度比NH4+大，所以c(NH4+)>c(Fe3+)，盐电离产生的离子浓度大于水的电离程度，故溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)；
(2)向含有CO32-、SO42-离子的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中
=
=25；
(3) a.在恒容密闭容器中发生的该反应是气体体积不等的反应，若体系压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡，a正确；
b.反应混合物都是气体，任何情况下密度都不变，所以不能确定反应是否达到平衡，b错误；
c. SO3和O2一种是生成物，一种是反应物，若二者的体积比保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确；
d.根据物质反应时变化的物质的量关系可知，在任何情况下每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2，因此不能据此判断反应处于平衡状态，d错误；
故合理选项是ac。
名校课堂系列答案
【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。
（2）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是______。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)
（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；
（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余
