Question

下列各组的比较，正确的是（　　）

• A、酸性：HCOOH＞HCl
• B、热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• C、非金属性：F＞S
• D、离子半径：Na⁺＞Cl^-

Answer 1

分析：A、HCOOH属于弱酸，HCl属于强酸；
B、碳酸氢钠受热易分解；
C、根据元素在周期表中的位置判断；
D、电子层数越大，原子半径越大．

解答：解：A、HCOOH属于弱酸，HCl属于强酸，所以酸性：HCOOH＜HCl，故A错误；
B、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠加热不分解，所以热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故B错误；
C、同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：O＜F，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：S＜O，所以非金属性：F＞S，故C正确；
D、电子层数越大，原子或离子的半径越大，Cl^-有3个电子层，Na⁺有2个电子层，所以离子半径：Na⁺＜Cl^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．