(1)电镀时.镀件与电源的极连接. (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层. ① 若用铜盐进行化学镀铜.应选用＿(填“氧化剂或“还原剂 )与之反应. ② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示.该镀铜过程中.镀液pH 控制在12.5左右.据图中信息.给出使反应停止的方法: (3)酸浸法制取硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(16分)

(1)电镀时，镀件与电源的极连接。

(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

① 若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：

(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

① 步骤（i）中Cu₂(OH) ₂CO₃ 发生反应的化学方程式为。

② 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）。

③ 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO₂转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为。

④ 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

3Fe³⁺ + NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O= NH₄Fe₃ (SO₄)₂(OH)₆＋6H⁺

过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe³⁺) =a mol·L^-1，, c ( NH₄⁺）=b mol·L^-1，, c ( SO₄^2-）= d mol·L^-1，该反应的平衡常数K=＿（用含a 、b 、d 的代数式表示）。

【答案】

(1) 负

(2) ①还原剂 ②调节溶液pH在8～9之间

(3)① Cu₂(OH)₂CO₃＋2H₂SO₄＝2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O。

② HCO₃^－。

③ MnO₂+2Fe²^＋+4H^＋Mn²^＋+2Fe³^＋+2H₂O。

④

【解析】(1)电镀时，待镀件与电源的负极相连，溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。

(2) ①②化学电镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来，从铜盐中置换出铜通常用Fe等还原剂。②由图可看出溶液pH低于9时，该化学镀的反应速率为0，因此可调节pH略小于9即可使反应停止。

(3)①Cu₂(OH)₂CO₃溶于H₂SO₄的反应为：Cu₂(OH)₂CO₃＋2H₂SO₄＝2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O。

②加入的NH₄HCO₃中的NH₄^＋水解显酸性，HCO₃^－水解显碱性，且可以与溶液中的H^＋反应，故起调节pH作用的离子是HCO₃^－。

③溶液中具有还原性的只有Fe²^＋，再根据1molMnO₂转移2mol电子，即可写出相应的离子方程式为MnO₂+2Fe²^＋+4H^＋Mn²^＋+2Fe³^＋+2H₂O。

④化学平衡常数就是达到化学平衡时，生成物浓度幂之绩与反应物浓度幂之绩的比值，注意溶液中的沉淀和水的浓度看作是1。

考点定位：本题考查了电镀原理、化学平衡的应用和物质的制备。

练习册系列答案

（1）S单质的常见形式是S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是

sp³

；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

3s²3p⁶3d¹⁰

（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为

；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分别是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步几乎完全电离，K₂是1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步电离程度大于第二步电离的原因：

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺

．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为

g?cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为

(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，则有      mol σ键和      mol π键断裂。
（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为       。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）。
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl₄²^－与HgI₄²^－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl₄²^－比HgI₄²^－更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

(16分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

(1)各装置名称是：A池________，B池______，C池________。

(2)写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。

(3)当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。

（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为。

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）。

a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键

（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。

III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

（5）预测HgCl₄²^－与HgI₄²^－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：HgCl₄²^－比HgI₄²^－更（填“稳定”或“不稳定”），因为。

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。

(2) X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）。

（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）。

(4)R的核外电子排布式为。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃ B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃)_xQ₂]⁺，则中心原子为（写化学式），配位体为（写化学式），x 的值为。

(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为。

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