题目内容
CuS和Cu2S都能溶于HNO3，它们高温燃烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是………………………………………………………………………（ ）A. 将两种样品分别溶于HNO3，区别所产生的气体
B. 将两种样品分别溶于HNO3，区别溶液的颜色
C. 取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量
D. 取同质量的两种样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色
解析：
| 解析：CuS和Cu2S都溶于HNO3溶液，生成蓝色的Cu（NO3）2溶液，放出同样的气体——SO2和N的氧化物。CuS和Cu2S高温灼烧都得黑色CuO固体，但质量不同：
CuO ～ CuS ～ Cu2S ～ 2CuO 80 96 160 160
本题选C。
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为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：
①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10 mL浓硫酸，加热煮沸10 min（如上图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物，向其中加5 mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。
④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。
为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到：
| a.铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质； b.CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸； c.Cu2O能溶于氨水生成无色的［Cu(NH3)2］+， ［Cu(NH3)2］+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的［Cu(NH3)4］2+。 |
回答下列问题：
（1）第②步操作要注意的问题是____________ ；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是____________ 。
（2）第③步操作中出现的沉淀是____________ ，请解释出现这一现象的原因____________ 。
（3）写出④步涉及的离子方程式____________ 。
（4）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是____________。