Question

【题目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：

图5

（1）起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

（2）起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

（3）B点表示的沉淀的质量为______________g。

（4）A点表示溶液中的c(H+)为______________ mol·L-1，pH为______________。

（5）C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

Answer 1

【答案】0.10.40.4660.2071.18或-lg

【解析】

向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，加入20 mL 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时沉淀量达到最大，说明与硫酸反应消耗20mL Ba(OH)2溶液；加入60 mL 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时pH=7，说明与盐酸反应消耗Ba(OH)2溶液的体积是60-20=40mL。

（1）设混合酸中硫酸的物质的量浓度为xmol/L；

Ba(OH) 2 + H2SO4= BaSO4 + 2H2O

1 1

0.1mol/L0.02L xmol/L 0.02L

X=0.1 mol·L-1。

（2）设混合酸中盐酸的物质的量浓度为ymol/L；

Ba(OH) 2 + 2HCl= BaCl2 + 2H2O

1 2

0.1mol/L0.04L ymol/L 0.02L

y=0.4 mol·L-1。（3）B点表示的沉淀的物质的量，0.002mol，质量为0.002mol=0.466g；

（4）A点表示溶液中硫酸恰好被完全中和，溶质是HCl，c(H+)= ；pH= ；（5）C点的溶液表示盐酸中的氢离子被中和了一半。C点溶液中c(H+)= ；pH= 。