题目内容

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应2A(g) + B(g)xC(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是

A．x＝2 B．该反应是吸热反应

C．P3＞P4，y轴表示B的转化率 D．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

练习册系列答案
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某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7％，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g。则此化合物的分子式为

A．C2H4 B．C3H6 C．C6H6 D．CH4

下列说法不正确的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

常温下，向20mL 0.lmolL－1的草酸（H2C204)溶被中不断滴入0.lmolL－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点溶液呈酸性，是因为HC2O4－的电离程度小于其水解程度

B．b点：c(K+)=c(H2C2O4-)+2c(C2O42-)

C．c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D．d点：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

（14分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。

（2）用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。

【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、_____、_____等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为 。

【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：______________

【设计方案进行实验】

若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。

限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

（3）已知：2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L 的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。

C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A．C60、Si60、N60都属于原子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2

D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si60

有一种铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好完全溶解，所有溶液还能吸收标况下的0.56L氯气，如使其中的全部转化为，该样品可能的化学式是

A． B． C． D．

X．YZW是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙丁戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子

B．Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族

C．原子半径：W>Y>Z>X

D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．1mol

下列气体不能用排水集气法收集的是

A．H2 B．NO C．O2 D．NH3

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