如图所示.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体.其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角.每个顶角上各有1个原子.试观察图形.回答: 这个基本结构单元由个硼原子组成.键角是 .共含有个B-B键．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子，试观察图形，回答：

这个基本结构单元由_______个硼原子组成，键角是_______，共含有_______个B—B键．

答案：略
解析：

12　60°　30

解析：该晶体结为20面体，每个硼原子为5个正三角形共用，故该结构单元中所含硼原子数为个．由于每个面为正三角形，故键角应为．每个键为两个面共用，故B—B键数可表示为个．

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．
（2）SO₃^2-的空间构型是：

．
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．
（4）六方氮化硼（BN）晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp²杂化．该晶体中存在的作用力有：

共价键、范德华力（或分子间作用力）

共价键、范德华力（或分子间作用力）

．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示．在晶体中，每个Ni²⁺离子与

个Mg²⁺离子配位．该晶体的化学式是

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：
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B₂O₃+2NH₃

B₂O₃+2NH₃

；
（2）基态B原子的电子排布式为

；B和N相比，电负性较大的是

；BN中B元素的化合价为

；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是

，B原子的杂化轨道类型为

，
（4）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，

的立体构型为

；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为

，层间作用力为

（2013?青岛一模）[化学-物质结构与性质]
太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式为

；
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为

（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释

As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s²4p⁴，而As原子最外层电子排布为4s²4p³，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大

As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s²4p⁴，而As原子最外层电子排布为4s²4p³，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大

；
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，B与N之间形成

键；
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为

（2013?乐山三模）太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式表示为

．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为

（用元素符号表示）．
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质．
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．
②不考虑空间构型，[B（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为

．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si-Si键中插入O原子即得SiO₂晶体．
①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为

．
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（填序号）．

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[Ar]3d¹⁰4s²4p¹

[Ar]3d¹⁰4s²4p¹

，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为

．
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N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短

N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短

．
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，SiF₄微粒的空间构型是

．
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