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英国科学家曾在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al13、Al14并用质谱仪检测到稳定的Al13I-等，Al13、Al14的一些性质像其他的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是

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A．Al13与卤族单质的性质相似
B．Al14与ⅡA族元素的性质相似
C．Al13在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13+HI=HAl13I
D．Al13中的Al原子间以离子键相结合
D
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是：

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A、氧化性：F2> Cl2>Br2>I2
B、还原性：HF<HCl<HBr<HI
C、热稳定性：HF<HCl<HBr<HI
D、熔点：F2<Cl2<Br2<I2
铝、铍(Be)在周期表中处于对角线位置。它们单质及化合物具有许多相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是
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A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E 同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是
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A．一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应
B．工业上常用电解法制备B、E的单质
C．元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态
D．元素A、D形成的化合物与元素C、D形成化合物的化学键类型完全相同
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是
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A．A、C形成的化合物都是还原性气体
B．A、C的最简单氢化物分子构型相同
C．含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量相同
D．常温下B单质不与A单质反应
下列卤族元素中，非金属性最强的是
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A．氟
B．氯
C．溴
D．碘

铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中反应：
Tl3++ 2Ag =Tl++2Ag+。下列推断正确的是

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A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物
D．Tl+的还原性比Ag强
金属钫(Fr)天然存在极微，它的21个已知同位素都具 有放射性，它是碱金属中最重的元素。根据其在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
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A．在已知的元素中，它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物
C．其氧化物对应水化物的化学式为FrOH，它是极强的碱
D．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数。下列有关叙述不正确的是
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A．X、Y两元素能形成化合物Y2X、Y2X2
B．Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强
D．X元素形成的单质不可能存在同素异形现象