题目内容
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等 | |
| B． | 2g氢气所含质子数目为NA | |
| C． | lmol氨气含有的原子数目为2NA | |
| D． | 22.4LCH4所含电子数目为l0NA |
分析 A、含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的物质的量之比为1：2；
B、氢气由氢原子构成；
C、氨气为4原子分子；
D、甲烷所处的状态不明确．
解答 解：A、含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的物质的量之比为1：2，而两者的摩尔质量之比为2：1，故两者的质量相等，故A正确；
B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，而1mol氢原子中含1mol质子，则2mol氢原子中含2mol质子即2NA个，故B错误；
C、氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4NA个，故C错误；
D、甲烷所处的状态不明确，故甲烷的物质的量不能计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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6．下列物质在水溶液中的电离方程式如下，正确的是（ ）
| A． | Ca（OH）2═Ca2++2OH- | B． | 酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+ | ||
| C． | BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$ | D． | H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$ |
4．关于萃取的理解，下列说法正确的是（ ）
| A． | 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色 | |
| B． | 可以用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来 | |
| D． | 萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离 |
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
8．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制．按照这一要求，铝在下列应用中应加以控制的是（ ）
①铝合金
②制电线
③制炊具
④银色漆颜料
⑤用明矾净化饮用水
⑥明矾与小苏打制食品膨松剂
⑦饮料易拉罐
⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品
⑨包装糖果和小食品．
①铝合金
②制电线
③制炊具
④银色漆颜料
⑤用明矾净化饮用水
⑥明矾与小苏打制食品膨松剂
⑦饮料易拉罐
⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品
⑨包装糖果和小食品．
| A． | ①③⑤⑧⑨ | B． | ②④⑤⑧⑨ | C． | ①②③⑤⑦ | D． | ③⑤⑥⑦⑧⑨ |
5．下列物质的相关成分表述正确的是（ ）
| A． | 发酵粉--Na2CO3 | B． | 化肥碳铵--（NH4）2CO3 | ||
| C． | 漂白粉的有效成分Ca（ClO）2 | D． | 月饼中的抗氧化剂--CaO |
6．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
（1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
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①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |