Question

20．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和为N_A
• B． 80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO₂加热反应，产生Cl₂分子数为0.2N_A
• C． S₂和S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2 N_A
• D． 含有4 N_A个C-C 键的金刚石，其质量为 12 g

Answer 1

分析 A、氯气与水反应是可逆反应，不可能反应完全；
B．浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，反应生成的氯气减少；
C．都是单质，则硫原子的物质的量为$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol；
D.1mol金刚石含有2N_A个碳碳键，4N_A个碳碳键的金刚石2mol；

解答 解：A、氯气与水反应是可逆反应，不可能反应完全，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和小于N_A，故A错误；
B.80mL 10mol•L^-1盐酸中含有0.8mol氯化氢，消耗0.8mol氯化氢能够生成0.2mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气小于0.2mol，产生氯气的分子数小于0.2N_A，故B错误；
C．S₂和S₈的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2N_A，故C正确；
D.1mol金刚石含有2N_A个碳碳键，4N_A个碳碳键的金刚石2mol，质量为24g，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止．