Question

6．下列说法中正确的是（　　）

• A． 在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K⁺、OH^-、CO₃^2-
• B． 常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
• C． 在含有HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO₂固体后，S^2-浓度变化最小
• D． 常温下水电离出c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺能大量共存

Answer 1

分析 A．甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则一定含Cu²⁺，与Cu²⁺反应的CO₃^2-、OH^-不在甲中；
B．Fe³⁺在pH=4.4左右沉淀完全；
C．BaO₂与水反应生成碱和O₂，反应后溶液成碱性，并且BaO₂具有强氧化性，凡是与碱或者与BaO₂发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化；
D．常温下水电离出c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液，为酸或碱溶液．

解答 解：A．甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则一定含Cu²⁺，与Cu²⁺反应的CO₃^2-、OH^-不在甲中，且溶液不显电性，则乙中含K⁺、OH^-、CO₃^2-，甲中含Cu²⁺、H⁺、Cl^-，故A正确；
B．Fe³⁺在pH=4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中不能大量存在Fe³⁺，故B错误；
C．BaO₂与水反应生成碱和O₂，反应后溶液成碱性，并且BaO₂具有强氧化性，HCO₃^-与碱反应，SO₃^2-、S^2-与BaO₂发生氧化还原反应，离子浓度均减少，只有CH₃COO^-浓度变化最小，故C错误；
D．常温下水电离出c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中ClO^-、S^2-发生氧化还原反应不能共存，碱溶液中不能大量存在NH₄⁺，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．