题目内容

下列有关日常生活中有机物的说法正确的是

A. 棉织物在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味

B. 氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物

C. 将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色

D. 利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂

练习册系列答案
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原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

（1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是 。

（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为 。

（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O （g）该条件下，该反应能够自发进行的原因是 。

（4）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。该电池正极的电极反应式为 。

（5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：

CH3OH（g）＋CO（g） HCOOCH3（g） ΔH =－29.1 kJ·mol－1

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为 。

a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa

②实际工业生产中采用的温度是 ，其理由是 。

常温下，下列溶液一定呈碱性的是

A．能与金属铝反应放出氢气的溶液

B．＝10－6的溶液

C．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

D．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合

如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是

A．分子式是C3H6O2

B．不能和NaOH溶液反应

C．能发生酯化反应

D．能使紫色石蕊溶液变红

已知有反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

A的物质的量

B的转化率

C

催化剂的质量

C的体积分数

D

加入Ar的物质的量

逆反应速率

下列有关化学研究的正确说法是

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B. 对于同一化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同

C. 根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律

D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是

A．C的体积分数降低

B．x＋y=z

C．平衡向正反应方向移动

D．x＋y＜z

【答案】A

【解析】

试题分析：恒温扩大体积则气体的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5 mol·L－１，当体积扩大两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 mol·L－１，现新平衡时A的浓度为0.3 mol·Ｌ－１，说明减小压强，化学平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积增大的反应方向，所以x+y＞z，则C的体积分数降低，古选项A正确。

考点：考查化学平衡移动的影响因素的判断的知识。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
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【结束】
 

利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时，CO的转化率为20%

B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D．0到0.5min反应速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1

下列说法中正确的是

A．化学反应不一定都有能量变化

B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

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