题目内容

常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的c (H⁺)和c（OH^－）分别为：a mol?L^－¹ 和b mol ? L^－¹，且 a?b ＝10^－²⁸ ，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（）

A．Al³⁺、 NH₄⁺、 SO₄²^－、 Cl^－ B．Na^＋、 K ^十、SO₄²^－、SO₃²^一

C．K^十、 Mg²⁺、 Cl^－、 MnO₄^－ D．Ba²⁺、 Na⁺、 Cl^－、 NO₃^一

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下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
B	某铁的氧化物溶于稀硫酸中，加入硫氰化钾溶液	溶液变红	该化合物一定为Fe₂O₃
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
D	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢

（2013?济宁一模）水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为

H₂O+H₂O?OH^-+H₃O⁺

．
Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
（1）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为

2F₂+2H₂O═O₂+4HF

；
②V是水，化学方程式为

O₂+2H₂S═S+2H₂O

．
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂O

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

；
②B+H₂O

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；
（3）某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅与水的反应描述正确的是

（填选项）．
A．NH₅与水反应时，NH₅是氧化剂 B．NH₅与水反应时，NH₅既是氧化剂又是还原剂
C．NH₅与水反应时，NH₅是还原剂 D．NH₅与NH₃溶于水后溶液均呈碱性．

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水．ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为+4价．
（1）氯原子最外层有

种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式

．
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是

．
A．CS₂中各元素的化合价
B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是

．
A．键长：HF＞HCl
B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸点：HF＞HCl
（4）O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O₃═O₂+[O]-Q平衡常数为K₁；
反应②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常数为K₂；
总反应：2O₃═3O₂+Q平衡常数为K．
一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为

（5）根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率由小到大的顺序为

．（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是

．
A．降低温度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K₂减小．

下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项操作现象结论
A 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化 Al与浓硝酸不反应
B 某铁的氧化物溶于稀硫酸中，加入硫氰化钾溶液溶液变红该化合物一定为Fe₂O₃
C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
D 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
B	某铁的氧化物溶于稀硫酸中，加入硫氰化钾溶液	溶液变红	该化合物一定为Fe₂O₃
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
D	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢

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