下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用pH试纸测量新制氯水的pH B. 实验室用如图所示装置制饱和氯水 C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液 D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中.加水80 mL.配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )

A. 用pH试纸测量新制氯水的pH

B. 实验室用如图所示装置制饱和氯水

C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液

D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L^-1H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L^-1H₂SO₄溶液

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PVDC是世界上目前唯一大工业化生产、可以承受高温蒸煮、具有高阻隔性能的塑料，可作为保鲜食品的包装材料，用它作为中间层，制造多层复合材料，更是目前塑料包装行业技术进步和技术创新的前沿阵地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，它的结构简式是。下列说法错误的是(　　)

A．PVDC是由单体CCl₂===CH₂发生加聚反应合成的

B．PVDC是由单体CCl₃CH₃发生缩聚反应合成的

C．PVDC也有很大的缺点，如在空气中熔融可分解，分解成为HCl、炭黑、水蒸气等，会污染空气

D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途。）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色K₂FeO₄和KNO₂等产物
湿法	强碱性介质中，Fe(NO₃)₃与NaClO反应生成紫红色Na₂FeO₄溶液

(1) 干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　。

（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。请完成FeO₄²^－与水反应的方程式：4FeO₄²^－＋10H₂O 4Fe(OH)₃＋8OH^－＋（）

（3）K₂FeO₄在处理水的过程中能消毒杀菌是因为① ，

它能净水的原因是② 。

（4) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　。

②反应II的离子方程式为　　。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　。

下列溶液，一定呈中性的是 (　　)

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．c(H^＋)＝1.0×10^－⁷mol·L^－¹的溶液

C．pH＝7的溶液

D．c(H^＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A. 常温常压下，48 g O₂和48 g O₃含有的氧原子数均为3N_A

B．1 mol∙L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺的个数为N_A

C．22.4L N₂所含分子数为N_A

D．标准状况下，22.4 L的水中含有N_A个H₂O分子

“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Na^＋、S²^－、SO、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca²^＋、NO、F^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH、I^－、CO

斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝×100%

下面是新型自来水消毒剂ClO₂的四种生产方法，请填空：

(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO₃＋4HCl2NaCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)。

(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO－e^－ClO₂，阴极电极反应式为_______________。

(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为____________________。

(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：

①电解氯化钠溶液NaCl＋3H₂ONaClO₃＋3H₂↑

②氢气和氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯2NaClO₃＋4HCl2NaCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O此方法的原子利用率最大为________%。

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