Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1mo1/L Na₂CO₃溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(C

  O

  2- 3

  )+c(HC

  O

  - 3

  )+c(OH-)
• B、pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序：①=②＞③
• C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、PH相同的氯化铵和硫酸铵溶液中铵根离子浓度相同，硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子水解；
C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水溶液中氢氧根离子和盐酸溶液中氢离子恰好反应后，又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性；
D、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到等浓度醋酸和醋酸钠，依据溶液中物料守恒和电荷守恒计算分析．

解答： 解：A、依据溶液中电荷守恒分析，在0.1mo1/L Na₂CO₃溶液中的电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B、PH相同的氯化铵和硫酸铵溶液中铵根离子浓度相同，硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子水解，溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序：①=②＞③，故B正确；
C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水溶液中氢氧根离子和盐酸溶液中氢离子恰好反应后，又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到等浓度醋酸和醋酸钠，溶液中物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则2c（H⁺）-2c（OH^-）=C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了电解质溶液中离子水解分析，酸碱反应溶液酸碱性判断，离子浓度大小和电荷守恒分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等