Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 56g N₂与12g H₂在密闭容器中反应，转移电子的数目为12.0×6.02×10²³．
• B． 标准状况下，22.4L NO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为6.02×10²³
• C． 工业上用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子必为0.5×6.02×10²³
• D． V L a mol•L^-1 氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底；
B、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡；
C、电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜，粗铜中含有铁 锌等杂质所以转移的1mol电子不都是铜原子；
D、Fe³⁺的在水溶液中发生水解，氯离子不水解，溶液中Fe³⁺与的Cl^-数目之比小于1：3．

解答 解：A、56g N₂的物质的量为2mol，12g H₂的物质的量为6mol，但合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故不能完全反应生成4mol氨气，故转移的电子的物质的量小于12mol，即小于12.0×6.02×10²³，故A错误；
B、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体生成22.4LNO₂，标准状况物质的量为1mol，由于存在2NO₂?N₂O₄平衡，所以容器内分子数目在0.5×6.02×10²³～6.02×10²³之间，故B错误；
C、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N_A，故C错误；
D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，溶液中Fe³⁺与的Cl^-数目之比小于1：3，则Fe³⁺的数目为N_A时，一定存在Cl^-的数目大于3N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．