题目内容

在铜与浓的反应中，如果电子转移0.1mol，则被还原硫酸物质的量是

[　　]

A．0.4mol

B．0.2mol

C．2mol

D．4mol
答案：B
练习册系列答案
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（2011?海南）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
无水是白色，吸水后是蓝色
无水是白色，吸水后是蓝色
；
（3）SO
 
2-
4
的立体构型是
正四面体结构
正四面体结构
，其中S原子的杂化轨道类型是
SP3
SP3
；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为
6s1
6s1
；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
3：1
3：1
；该晶体中，原子之间的作用力是
金属键键合力
金属键键合力
；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
Cu3AuH8
Cu3AuH8
．
（2012?宁德模拟）某化学课外小组利用如图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲装置的c应该与乙装置的
e
e
连接（填“d”或“e”）．
（3）乙装置中反应的化学方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂．打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a．
ii打开旋塞b，滴加入xmol?L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余．
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol．
①步骤i通入N2的目的是
赶尽装置中的空气
赶尽装置中的空气

②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：
打开a，关闭b，通入N2一段时间
打开a，关闭b，通入N2一段时间
．
③当xV×l0-3
＞
＞
3n（填“＞”、“=”或“＜”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成．
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是
缺少尾气吸收装置
缺少尾气吸收装置
．
在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①
铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解
铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解
；②
小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色
小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色
；
③
大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
；④
不填
不填
；
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入
粗铜片
粗铜片
（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是
粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行
粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行
．
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是
反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境
反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境
．
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是
轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是
液面上升
液面上升
．
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足
C
C
．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2）    b．V（NO）＜V（NO2）    c．V（NO）≤V（NO2）
Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）
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①连接仪器、
 
、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
 
．
③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有
 
性．
④高锰酸钾溶液中的实验现象是
 
．
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
 

（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）．限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；1 mol?L-1Ba（NO3）2；0.1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水．
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤①
 
 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．
步骤②
 
 
步骤③
 
 
…
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验
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（1）F烧杯中的溶液是
 
．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
 
．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
 
．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
 
．
（5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为
 
．
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：
硫酸/mol?L-1 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
15 约150 约236
16 约140 约250
18 约120 不消失
资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
仅由上述资料可得出的正确结论是
 
．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为
 
．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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