题目内容

SO2和CO2的性质如下：①SO2的漂白性  ②SO2的氧化性  ③SO2的还原性  ④SO2酸性氧化物 ⑤CO2酸性氧化物 ⑥CO2的氧化性。为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO2和CO2，通常是让气体通过品红溶液，然后通过KMnO4溶液，最后通过澄清石灰水。在这过程中SO2和CO2表现出的性质是           （填序号）

①、③、⑤  

练习册系列答案
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一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注．专家介绍说，正规的一次性筷子所用的
原料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去
白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会
对人体造成铅中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2

（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量．为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是
紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来
紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来
；为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是
SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度
SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度
．某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为
品红溶液的红色褪去（品红、SO2结合成不稳定的化合物），溶液显浅紫色（石蕊的颜色）
品红溶液的红色褪去（品红、SO2结合成不稳定的化合物），溶液显浅紫色（石蕊的颜色）
，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为
先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液）
先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液）
，再滴加BaCl2溶液，实验现象为
生成白色沉淀（BaSO4）
生成白色沉淀（BaSO4）
．
（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔．已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物．其质量组成为MgO 31.88%，SiO263.37%，H2O 4.75%，其化学式为
Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
．
（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C20～C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒．有如右的一系列物质，则A的分子式为
C10H8
C10H8
，A、B、C可以互称同系物吗？为什么？
不能
不能

因为A、B、C相差n个C6H2，不是n个CH2
因为A、B、C相差n个C6H2，不是n个CH2
．该系列化合物里碳的最大质量分数为
97.3%
97.3%
；若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）
E能与溴水发生取代反应、
E能与溴水发生取代反应、

E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应
E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应
．
某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色．
（1）甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的物质不一定是乙烯，理由是：
SO2具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色；
SO2具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色；
；
（2）乙同学设计了如图实验，证明乙烯可以使溴水褪色，则A中的试剂应为
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
除去混合气体中的SO2和CO2
除去混合气体中的SO2和CO2
；B中的试剂应为
品红溶液、
品红溶液、
，作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽
；
（3）丙同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为：
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
．
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
E
E
装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是
酸性和还原性
酸性和还原性
．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
，D：
溶液没有明显的变化
溶液没有明显的变化
． 
（3）装置C的作用是
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
，并写出其相应的离子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
．

镁不仅能在O2中燃烧，它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧。与CO2性质相似，镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧，写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象。

（1）Mg＋SO2

①反应方程式：_______________；②实验现象：_______________。

（2）Mg＋H2O(g)

①反应方程式：_______________；②实验现象：_______________。

 

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